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Ácido sulfámico
Propiedades químicas del ácido sulfámico
| Punto de fusion | 215-225 °C (desc.) (iluminado) |
| Punto de ebullición | -520,47°C (estimación) |
| densidad | 2,151 g/cm3 a 25 °C |
| presión de vapor | 0,8 Pa a 20 ℃ |
| índice de refracción | 1.553 |
| temperatura de almacenamiento. | Conservar por debajo de +30°C. |
| solubilidad | agua: soluble213g/L a 20°C |
| pka | -8,53 ± 0,27 (previsto) |
| forma | Cristales o Polvo Cristalino |
| color | Blanco |
| PH | 1,2 (10 g/l, H2O) |
| Solubilidad del agua | 146,8 g/L (20 ºC) |
| merck | 14,8921 |
| Estabilidad: | Estable. |
| InChiKey | IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N |
| Iniciar sesión | 0 a 20 ℃ |
| Referencia de la base de datos CAS | 5329-14-6 (Referencia de la base de datos CAS) |
| Referencia de química del NIST | Ácido sulfámico(5329-14-6) |
| Sistema de registro de sustancias de la EPA | Ácido sulfámico (5329-14-6) |
Información de seguridad
| Códigos de peligro | Xi |
| Declaraciones de riesgo | 36/38-52/53 |
| Declaraciones de seguridad | 26-28-61-28A |
| RIDADR | ONU 2967 8/PG 3 |
| WGK Alemania | 1 |
| RTECS | WO5950000 |
| TSCA | Sí |
| Nivel de riesgo | 8 |
| Grupo de embalaje | III |
| Código hs | 28111980 |
| Datos de sustancias peligrosas | 5329-14-6 (Datos de sustancias peligrosas) |
| Toxicidad | MLD por vía oral en ratas: 1,6 g/kg (Ambrose) |
Uso y síntesis del ácido sulfámico
| Propiedades químicas | El ácido sulfámico es un cristal escamoso ortorrómbico blanco, inodoro, no volátil y no higroscópico.Soluble en agua y amoníaco líquido, ligeramente soluble en metanol, insoluble en etanol y éter, también insoluble en disulfuro de carbono y dióxido de azufre líquido.Su solución acuosa tiene las mismas propiedades ácidas fuertes que el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico, pero su corrosividad para los metales es mucho menor que la del ácido clorhídrico.La toxicidad es extremadamente pequeña, pero no debe estar en contacto con la piel durante mucho tiempo y no debe entrar en los ojos. |
| Usos | El ácido sulfámico se usa ampliamente en galvanoplastia, descalcificadores de agua dura, agentes de limpieza ácidos, estabilizadores de cloro, agentes sulfonantes, agentes desnitrificadores, desinfectantes, retardantes de llama, herbicidas, edulcorantes artificiales y catalizadores. El ácido sulfámico es un precursor de compuestos de sabor dulce.La reacción con ciclohexilamina seguida de la adición de NaOH da C6H11NHSO3Na, ciclamato de sodio. El ácido sulfámico es un ácido moderadamente fuerte, soluble en agua.Es un intermediario entre el ácido sulfúrico y la sulfamida y puede usarse como precursor de compuestos de sabor dulce, componente de fármaco terapéutico, agente de limpieza ácido y catalizador para la esterificación. |
| Solicitud | El ácido sulfámico, la monoamida del ácido sulfúrico, es un ácido inorgánico fuerte.Generalmente se utiliza en procesos de limpieza química como la eliminación de nitritos y depósitos que contienen carbonatos y fosfatos. El ácido sulfámico se puede utilizar como catalizador en: Síntesis de quinolina de Friedlander. Reordenamiento líquido de Beckmann para la síntesis de amidas a partir de cetoximas. La preparación de α-aminofosfonatos mediante una reacción de tres componentes entre aldehídos, aminas y fosfito de dietilo. |
| Definición | ChEBI: El ácido sulfámico es el más simple de los ácidos sulfámicos y consta de un solo átomo de azufre unido covalentemente por enlaces simples a grupos hidroxi y amino y por dobles enlaces a dos átomos de oxígeno.Es un ácido fuerte, que forma fácilmente sales de sulfamato, que es extremadamente soluble en agua y normalmente existe como zwitterion H3N+.SO3–. |
| Reacciones | El ácido sulfámico es un ácido fuerte que reacciona con muchos compuestos básicos.Se calienta por encima del punto de fusión (209°C) bajo presión normal para comenzar a descomponerse, y se continúa calentando por encima de 260°C para descomponerse en trióxido de azufre, dióxido de azufre, nitrógeno, hidrógeno y agua. (1) El ácido sulfámico puede reaccionar con metales para formar sales cristalinas transparentes.Como: 2H2NSO3H+Zn→Zn(SO3NH2)2+H2. (2) Puede reaccionar con óxidos, carbonatos e hidróxidos metálicos: FeO+2HSO3NH2→Fe(SO3NH2)2+H2O2 CaCO3+2HSO3NH2→Ca(SO3NH2)2+H2O+CO23 Ni(OH)2+2HSO3NH2→Ni(SO3NH2)2+H2O. (3) Puede reaccionar con nitrato o nitrito: HNO3+HSO3NH2→H2SO4+N2O+H2O2 HNO2+HSO3NH2→H2SO4+N2+H2O. (4) Puede reaccionar con oxidantes (como clorato de potasio, ácido hipocloroso, etc.): KClO3+2HSO3NH2→2H2SO4+KCl+N2+H2O2 2HOCl+HSO3NH2→HSO3NCl2+2H2O |
| Descripción general | El ácido sulfámico aparece como un sólido cristalino blanco.Densidad 2,1 g/cm3.Punto de fusión 205°C.Combustible.Irrita la piel, los ojos y las mucosas.Baja toxicidad.Se utiliza para fabricar tintes y otros productos químicos.Se utiliza como materia prima para la preparación de un edulcorante sintético, es decir, ciclohexilsulfamato de sodio. |
| Reacciones del aire y el agua | Moderadamente soluble en agua [Hawley]. |
| Perfil de reactividad | El ácido sulfámico reacciona exotérmicamente con las bases.Las soluciones acuosas son ácidas y corrosivas. |
| Peligro | Tóxico por ingestión. |
| Peligro para la salud | TÓXICO;la inhalación, ingestión o contacto de la piel con el material puede causar lesiones graves o la muerte.El contacto con sustancias fundidas puede provocar quemaduras graves en la piel y los ojos.Evite cualquier contacto con la piel.Los efectos del contacto o la inhalación pueden retrasarse.El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos.El escurrimiento del agua de dilución o control de incendios puede ser corrosivo y/o tóxico y causar contaminación. |
| Peligro de incendio | No es combustible, la sustancia en sí no arde, pero puede descomponerse al calentarse para producir humos corrosivos y/o tóxicos.Algunos son oxidantes y pueden encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.).El contacto con metales puede desprender gas hidrógeno inflamable.Los contenedores pueden explotar cuando se calientan. |
| Inflamabilidad y explosibilidad | No es inflamable |
| Perfil de seguridad | Veneno por vía intraperitoneal.Moderadamente tóxico por ingestión.Un irritante para la piel humana.Un irritante corrosivo para la piel, los ojos y las membranas mucosas.Sustancia que migra a los alimentos desde los materiales de embalaje.Reacciones violentas o explosivas con cloro, nitratos metálicos + calor, nitritos metálicos + calor, HNO3 humeante.Cuando se calienta hasta su descomposición, emite humos muy tóxicos de SOx y NOx.Ver también SULFONATOS. |
| Posible exposición | El ácido sulfámico se utiliza en la limpieza de metales y cerámicas, blanqueando pulpa de papel;y textiles metálicos;en limpieza ácida;como estabilizante de cloro e hipoclorito en piscinas;Torres de enfriamiento;y fábricas de papel. |
| Envío | UN2967 Ácido sulfámico, Clase de peligro: 8;Etiquetas: 8-Material corrosivo. |
| Métodos de purificación | Cristalizar NH2SO3H en agua a 70o (300 ml por 25 g), después de filtrar, enfriando un poco y desechando el primer lote de cristales (aproximadamente 2,5 g) antes de reposar en una mezcla de hielo y sal durante 20 minutos.Los cristales se filtran con succión, se lavan con una pequeña cantidad de agua helada, luego dos veces con EtOH frío y finalmente con Et2O.Séquelo al aire durante 1 hora, luego guárdelo en un desecador sobre Mg(ClO4)2 [Butler et al.Ind Eng Chem (Ed. anal) 10 690 1938].Para la preparación de material estándar primario, consulte Pure Appl Chem 25 459 1969. |
| Incompatibilidades | La solución acuosa es un ácido fuerte.Reacciona violentamente con ácidos fuertes (especialmente ácido nítrico fumante), bases y cloro.Reacciona lentamente con el agua formando bisulfato de amonio.Incompatible con amoníaco, aminas, isocianatos, óxidos de alquileno;epiclorhidrina, oxidantes. |
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